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周期系のすべての要素は、金属および非金属。金属原子は、核の引力によって保持される外部レベルで少数の電子を有する。核の正の電荷は、外のレベルの電子の数に等しい。電子と核の間の接続はやや弱いため、核から容易に分離される。金属の特性を容易原子物質はローマ数字上部水平行は、外側のレベルでの自由電子の数を示すurovnya.V外部の定期的なシステムから電子を放棄する能力によって特徴付けられます。 IからIIIまでの期間に金属が存在する。増加時間（最も外側のレベルで電子の数を増やす）と弱い金属特性、及び非金属特性周期表（グループ）のusilivayutsya.Vertikalnye行を半径物質原子に応じて、金属特性の変化を示すなります。トップダウン金属特性のグループ内の電子の軌道運動の半径を増加させるために拡張されています。これから電子と核との結合が減少する。この場合の電子最後のレベルが非常に容易に発現金属svoystv.Takzheグループ番号が他の物質の原子を付着物質原子の能力を示すことを特徴とする核から分離されます。原子を付ける能力は原子価と呼ばれます。酸素原子の添加は酸化と呼ばれる。酸化は金属特性の現れである。ラインは、酸素原子が金属原子を結合することができますどのくらいを決定することができます。それ以上の原子は、より強力な金属の性質に参加しました。全ての金属は同様の性質を有する。誰もが金属の光沢を持っています。これは、結晶格子内の原子間の移動自由電子によって形成される任意の光電子ガスの反射によるものです。自由移動電子の存在は、金属の導電性の特性を与える。