ヒント1：無機物質のクラスを決定する方法
ヒント1：無機物質のクラスを決定する方法
多くの無機物質がありますが、これらはクラスに分割されています。提案された化合物を適切に分類するためには、各物質群の構造的特徴のアイデアが必要であり、そのうちの4つしか存在しない。それらは、酸化物、酸、塩基および塩である。異なるクラスの物質を決定するための作業は、統一状態検査（USE）を含む化学におけるすべてのタイプの制御にすることができる。
指示
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酸。 これらは、水素原子及び酸残基から成る複合化合物が挙げられます。式中の水素原子は、最初の場所にあり、異なる数が存在してもよいです。したがって、酸は、今度は、一塩基性に細分：のHCl - 塩酸（塩）; HNO3 - 硝酸kislota.Dvuhosnovnye：H 2 SO 4 - 硫酸; H2S - 硫化水素kislota.Trehosnovnye：H 3 PO 4 - リン酸; H3VO3を - ホウ酸。
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敷地 これらは、金属原子およびヒドロキシル基からなる複雑な物質である。後者の数は、金属の価数によって決定される。塩基は水溶性であってもよい：KOH-水酸化カリウム、Ca（OH）2 - 水酸化カルシウム、および不溶性：Zn（OH）2 - 水酸化亜鉛、Al（OH）3 - 水酸化アルミニウム。
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酸化物のクラスには、複合物質、これは、式の第二の酸素立ちあろう一方が2つだけの化学元素からなります。酸化物はそれ自身の分類を有する。塩基性酸化物には、塩基に相当する物質が含まれる。式の化学組成は、それらが原子metallov.VaOある - バリウム酸化物、K 2 O - カリウム酸化物、Li 2 Oの - litiya.K酸性酸化物は、酸を対応する酸化物を含んでもよいです。 SO2 - 硫黄酸化物（IV）; - CO 2（IV）炭素酸化物、硫黄酸化物（VI） - これらの式は、原子nemetallov.SO3あるP2O5 - 酸化リン（V）・Kは、遷移元素を含有する両性酸化物でありますこのような等亜鉛、アルミニウム、ベリリウム、として： - ;酸化亜鉛 - 酸化亜鉛、酸化ベリリウムBeOのAl 2 O 3の - アルミナ..
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塩は、原子からなる複雑な物質である金属および酸残留物を含む。 KCl - 塩化カリウム、CaSO 4 - 硫酸カルシウム、Al（NO 3）3 - 硝酸アルミニウム、Ba 3（PO 4）2 - オルトリン酸バリウム。
ヒント2：塩の塩基の決定方法
塩 化学物質は、カチオン、すなわち、正に荷電したイオン、金属および負に荷電したアニオン、すなわち酸残基である。塩の種類は、通常、酸性、塩基性、二重、混合、水和、複合など多くの種類があります。それは、カチオンおよびアニオンの組成に依存する。どのようにして 財団 塩？
指示
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4つの同じ能力を持っているとします熱いソリューションで。あなたは、これらが炭酸リチウム、炭酸ナトリウム、炭酸カリウムおよび炭酸バリウムの溶液であることを知っています。あなたの仕事：どの塩が各容器に含まれているかを判断する。
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物理的および化学的性質を想起するこれらの金属の化合物。リチウム、ナトリウム、カリウムは第1群のアルカリ金属であり、それらの特性は非常に類似しており、リチウムからカリウムまで活性が増強されている。バリウムは第2群のアルカリ土類金属である。その炭酸塩は温水によく溶けるが、冷水には溶けにくい。止めろ！これは、二酸化炭素がどの容量で含まれているかをすぐに判断する最初の機会です。
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容器を、例えば容器に入れて冷やす氷で。 3つの解決策は透明であり、4番目の解決策はすぐに曇り、白い沈殿物が落ち始める。ここにそれはバリウムの塩です。この容器は脇に置いてください。
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あなたはすぐに二酸化炭素と別の方法で。あるいは、少量の硫酸塩溶液（例えば、硫酸ナトリウム）を用いて、別の容器に少量の溶液を注ぐ。バリウムイオンのみが硫酸イオンに結合したときに、瞬間的に濃い白色沈殿を形成する。
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だから、あなたは炭酸バリウムを決めました。しかし、どのように3つのアルカリ金属の塩を区別していますか？それは非常に簡単です、あなたは蒸発のための磁器のカップと精神のランプが必要になります。
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少量の各溶液を別の磁器のカップとアルコールランプの火の上に水を蒸発させる。小さな結晶ができます。スチールピンセットや磁器スプーンを使用して、スピンランプやブンゼンバーナーの炎に入れます。あなたの仕事は炎のフレアな「舌」の色に気づくことです。それがリチウム塩であれば、色は明るい赤色になります。ナトリウムは豊かな黄色の炎を染み、カリウムは紫 - 紫色を帯びます。ちなみに、同じ方法でバリウム塩をテストした場合、炎の色は緑色だったはずです。
ヒント3：化学の式を決定する方法
化学式は従来の名称であり、特定の記号の助けを借りて書かれ、物質の組成を特徴づける。化学式を使用すると、分子の組成に含まれる元素の量や量を知ることができます。化学式を正しく書いたり書いたりすることは非常に重要です。これがなければ、物質の命名法が化学反応の方程式と同様に構成されているので、化学を研究することに疑問はありません。
指示
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数式が何であるかを判断する必要があるとします硫黄の酸化物。物質のちょうど名前から、各分子は酸素（O）と硫黄（S）の2つの要素から構成されています。分子の組成は、これらの元素のそれぞれの原子価の大きさ、すなわち元素の原子が他の原子とどのくらい多くの化学結合を形成することができるかに依存する。
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正常状態の酸素 - ガス、硫黄 - 固体。これらの要素の両方は、非金属の顕著な特性を有する。結果として、それらは両方とも規則に従う：各非金属は、それが位置する周期表の群番号に対応するより高い価数を有し、最低は、この8の群の数の減算の残りの部分に対応する。すなわち、酸素と硫黄の両方が周期律表の第6族に位置するため、それらの最高価数は6であり、最低は2である。
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ここで、Valenceには酸素があり、硫黄は何ですか。結局のところ、化合物中のこれらの元素の両方がより高いまたはより低い原子価のいずれかを有することは不可能である。今度は別のルールが適用されます：「2つの非金属が結合すると、周期表の右上隅に近いものは低い原子価指数になります。もう一度テーブルを見てください。あなたは、酸素が硫黄の上に位置していることが分かります。したがって、それは右上の角に近くなります。従って、硫黄と組み合わせて、それは2のより低い原子価を有する。硫黄は、それぞれ、6に等しいより高い原子価を有する。
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最後のステップが残っています。 これらの各要素にはどのようなインデックスがありますか？要素の価数にそれらの指数を掛けた積は、数値的に一致しなければならないことが知られている。硫黄原子価は酸素原子価の3倍であるため、酸素指数は硫黄指数の3倍でなければならない。したがって、化合物SO3の式に従う。
ヒント4：化学元素としての亜鉛
元素の周期的な系において、D.I。 Mendeleev ZincはIIグループに属し、第4期です。これは、シリアル番号30および65.39の原子質量を有する。これは遷移金属であり、d軌道の内部的な蓄積を特徴とする。
指示
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亜鉛 - 金属の物性青みがかった白色。通常の状態では脆くなりますが、100〜150℃に加熱すると転がり易い状態になります。空気中では、この金属は薄くなり、酸化物膜ZnOの保護薄層で覆われるようになる。
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化合物では、亜鉛は+2の単一酸化状態を示す。性質上、金属は化合物の形態でしか見られない。亜鉛の最も重要な化合物は、閃亜鉛鉱ZnSおよび亜鉛スパーZnCO 3である。
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ほとんどの亜鉛鉱は少量の亜鉛の量を増加させるので、最初に濃縮して亜鉛濃縮物を得る。その後の濃縮物の焼成では、酸化亜鉛ZnO：2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2が得られる。純粋な金属は、得られた酸化亜鉛から、石炭：ZnO + C = Zn + COにより還元される。
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その化学的性質により、亜鉛はかなり活性金属、アルカリ土劣ります。それは容易にハロゲン、酸素、硫黄、及びリンと反応：亜鉛+ Cl2を= 2ZnCl2（塩化亜鉛）、2Zn + O2 = 2ZnO（酸化亜鉛）、亜鉛+ S =のZnS（硫化亜鉛、又は亜鉛鉱）、3Zn + 2P = Zn3P2（亜鉛リン）。
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加熱すると、亜鉛は水と硫化水素と反応します。これらの反応では、水素が放出される：Zn + H2O = ZnO + H2↑、Zn + H2S = ZnS + H2↑。
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無水のアルカリと亜鉛を融合させると形成されたジンケート - 亜鉛酸塩：亜鉛+ 2NaOH = Na2ZnO2 + H 2↑.IN亜鉛錯体のアルカリ金属塩の水溶液との反応は、酸が得られる - 例えば、ナトリウムtetragidroksitsinkat：亜鉛+ 2NaOH + 2H 2 O = NA [のZn（OH）4] + H2 ↑。
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研究室では、希塩酸HCl：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑から水素を生成するために亜鉛が使用されることが多い。
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硫酸と反応させると、硫酸亜鉛のZnSO 4。その他の製品は、酸の濃度に依存しています。彼らは、硫化水素と硫黄または二酸化硫黄であってもよい。4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H 2 S + 4H 2 O、3Zn + 4H2SO4（DIL）= 3ZnSO4 + S + 4H 2 O、Znの+ 2H2SO4 =のZnSO 4 + SO2（強くDIL）（濃） ↑+ 2H2O。
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同様に硝酸亜鉛の反応である：（濃）のZn + 4HNO3 =のZn（NO3）2 + 2NO 2↑+ 2H 2 O、4Zn + 10HNO3（DIL）= 4Zn（NO3）2 + N2O + 5H 2 O、4Zn + 10HNO3（非常に希）= 4Zn（NO3）2 + NH 4 NO 3 + 3H2O。
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亜鉛はガルバニック生産に使用されています鉄鋼の成分と亜鉛メッキ。結果として生じる防食被膜は、金属を錆から保護する。亜鉛の最も重要な合金は、古代ギリシャと古代エジプトの時代から人類に知られている真鍮、亜鉛と銅の合金です。
